过氧化钠与水反应转移电子

2过氧化钠+2水=4氢氧化钠+1氧气每2MOL过氧化钠与每2MOL水反应有2MOL电子转移，过氧化钠中的氧为-1价，而生成的氢氧化钠中的氧为-2价，生成的氧气为0价所以过氧化钠与水反应转移电子数目都是过氧化钠的氧原子在转移，有两个氧原子得到了2个电子，两个氧原子失去了两个电子，所以，此反应的转移电子数是2个。

以上过氧化钠和水反应实际就是Na2O2中的O22-过氧根离子的自我氧化还原反应，既歧化反应，1个过氧根离子O22-中等于有2个O-1价原子，1个O-1价失去1电子形成1个O的0价原答：这个反应是Na2O2中的 过氧根离子的自我氧化还原，既O22-的歧化反应，O22-中的O-1价，其中一个O-1价失去1个电子形成1个O原子0价，失去的这个电子转一个另一个1 mol 过氧化钠与水反应转移电子数目 是 1 mol， 因为是歧化反应，是过氧化钠中 氧元素之间的转移，其中一个 O 失去一个电子，从-1价，降到0价，一个则得到一个电子 2mol Na2O2转移2mol电子.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的1mol过氧化钠与水完全反应时转移电子数为1mol，因为在反应是过氧化钠的过氧根离子里面，一个是的电子的与水结合生成氢氧根离子，另一个氧原子是失电子的，生成氧 过氧基团中的2个过氧离子自身歧化，一个过氧离子把电子交给另一个过氧离子，生成活泼性的氧原子和2价负氧离子，2个活泼氧原子结合，就是氧气，2价负氧离过氧化钠中的1个氧原子由-1到0，失去1个电子，另一个氧原子由-1到-2，得到一个电子，失去的和得到的是同一个电子。
所以虽然2个过氧化钠中有4个氧原子，但转2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑这是歧化反应反应前，O为-1价，反应中，部分升高，生成O2，0价；部分降低，成为-2价升高1，降低1即Na2O2中的2个O，1个升高，1个降低。